Produkte
Perchloorsuur – HClO4
Gebruike
Perchloorsuur word as 'n oksideermiddel gebruik in die skeiding van natrium en kalium.
Gebruik in die maak van plofstof.
Gebruik vir die platering van metale.
Gebruik as 'n reagens om die 1H-bensotriasool te bepaal
Gebruik as 'n katalisator.
Gebruik in vuurpylbrandstof.
Gebruik vir elektropolering of etsing van molibdeen.
Tegniese eiendom
| SN | ITEM |
| Waarde |
| 1 | Suiwerheid | % | 50-72 |
| 2 | Chroma, Hazen-eenhede | ≤ | 10 |
| 3 | Alkohol onoplosbaar | ≤ | 0.001 |
| 4 | Brandende residu (as sulfaat) | ≤ | 0.003 |
| 5 | Chloraat (ClO3) | ≤ | 0.001 |
| 6 | Chloried (Cl) | ≤ | 0.0001 |
| 7 | Vrye chloor (Cl) | ≤ | 0.0015 |
| 8 | Sulfaat (SO4) | ≤ | 0.0005 |
| 9 | Totale stikstof (N) | ≤ | 0.001 |
| 10 | Fosfaat (PO4) | ≤ | 0.0002 |
| 11 | Silikaat (SiO3) | ≤ | 0.005 |
| 12 | Mangaan (Mn) | ≤ | 0.00005 |
| 13 | Yster (Fe) | ≤ | 0.00005 |
| 14 | Koper (Cu) | ≤ | 0.00001 |
| 15 | Arseen (As) | ≤ | 0.000005 |
| 16 | Silwer (Ag) | ≤ | 0.0005 |
| 17 | Lood (Pb) | ≤ | 0.00001 |
Gereelde vrae
Wat is die gebruike van perchloorsuur?
Die primêre toepassing van perchloorsuur is die gebruik daarvan as 'n voorloper van ammoniumperkloraat, wat 'n anorganiese verbinding is wat 'n noodsaaklike komponent van vuurpylbrandstof is. Daarom word perchloorsuur as 'n baie belangrike chemiese verbinding in die ruimtebedryf beskou. Hierdie verbinding word ook gebruik in die etsing van vloeibare kristalvertoningstelsels (dikwels afgekort tot LCD). Daarom word perchloorsuur ook wyd gebruik in die elektroniese industrie. Hierdie verbinding word ook in analitiese chemie gebruik as gevolg van sy unieke eienskappe. Perchloorsuur het ook verskeie belangrike toepassings in die ontginning van materiale uit hul ertse. Verder word hierdie verbinding ook gebruik in die etsing van chroom. Aangesien dit as 'n supersuur optree, word perchloorsuur as een van die sterkste Bronsted-Lowry-sure beskou.
Hoe word perchloorsuur voorberei?
Die industriële produksie van perchloorsuur volg gewoonlik een van twee verskillende roetes. Die eerste roete, dikwels na verwys as die tradisionele roete, is 'n metode om perchloorsuur voor te berei wat die uiters hoë oplosbaarheid van natriumperkloraat in water benut. Die oplosbaarheid van natriumperkloraat in water stem ooreen met 2090 gram per liter by kamertemperature. Behandeling van so 'n oplossing van natriumperkloraat in water met soutsuur lei tot die vorming van perchloorsuur saam met 'n neerslag van natriumchloried. Hierdie gekonsentreerde suur kan verder gesuiwer word via die proses van distillasie. Die tweede roete behels die gebruik van elektrodes waarin die anodiese oksidasie van chloor wat in water opgelos word, by 'n platinumelektrode plaasvind. Die alternatiewe metode word egter as duurder beskou.
Is perchloorsuur gevaarlik?
Perchloorsuur is 'n uiters kragtige oksidant. As gevolg van sy sterk oksiderende eienskappe, toon hierdie verbinding baie hoë reaktiwiteit teenoor die meeste metale. Verder is hierdie verbinding ook hoogs reaktief teenoor organiese materiaal. Hierdie verbinding kan korrosief wees vir die vel. Daarom moet voldoende veiligheidsmaatreëls getref word tydens die hantering van hierdie verbinding.
