Прадукты
Хлорная кіслата – HClO4
Выкарыстанне
Хлорная кіслата выкарыстоўваецца ў якасці акісляльніка пры падзеле натрыю і калію.
Выкарыстоўваецца ў вырабе выбуховых рэчываў.
Выкарыстоўваецца для гальванічнага пакрыцця металаў.
Выкарыстоўваецца ў якасці рэагента для вызначэння 1H-бензатрыазолу
Выкарыстоўваецца ў якасці каталізатара.
Выкарыстоўваецца ў ракетным паліве.
Выкарыстоўваецца для электрапаліроўкі або травлення малібдэна.
Тэхнічная маёмасць
| SN | ПРАДМЕТ |
| Значэнне |
| 1 | Чысціня | % | 50-72 |
| 2 | Хрома, адзінкі Хазена | ≤ | 10 |
| 3 | Нерастваральны ў спірце | ≤ | 0,001 |
| 4 | Рэшткамі гарэння (у выглядзе сульфату) | ≤ | 0,003 |
| 5 | Хларат (ClO3) | ≤ | 0,001 |
| 6 | Хларыд (Cl) | ≤ | 0,0001 |
| 7 | Свабодны хлор (Cl) | ≤ | 0,0015 |
| 8 | Сульфат (SO4) | ≤ | 0,0005 |
| 9 | Агульны азот (N) | ≤ | 0,001 |
| 10 | Фасфат (PO4) | ≤ | 0,0002 |
| 11 | Сілікат (SiO3) | ≤ | 0,005 |
| 12 | Марганец (Mn) | ≤ | 0,00005 |
| 13 | Жалеза (Fe) | ≤ | 0,00005 |
| 14 | Медзь (Cu) | ≤ | 0,00001 |
| 15 | Мыш'як (As) | ≤ | 0,000005 |
| 16 | Срэбра (Ag) | ≤ | 0,0005 |
| 17 | Свінец (Pb) | ≤ | 0,00001 |
Часта задаваныя пытанні
Якое прымяненне мае перхларная кіслата?
Асноўнае прымяненне хлорнай кіслаты — гэта яе выкарыстанне ў якасці папярэдніка перхларату амонію, неарганічнага злучэння, жыццёва важнага кампанента ракетнага паліва. Такім чынам, хлорная кіслата лічыцца вельмі важным хімічным злучэннем у касмічнай прамысловасці. Гэта злучэнне таксама выкарыстоўваецца пры травленні вадкакрысталічных дысплеяў (часта скарочана LCD). Таму хлорная кіслата шырока выкарыстоўваецца і ў электроннай прамысловасці. Дзякуючы сваім унікальным уласцівасцям, гэта злучэнне таксама выкарыстоўваецца ў аналітычнай хіміі. Хлорная кіслата таксама мае некалькі важных ужыванняў пры здабыванні матэрыялаў з іх руд. Акрамя таго, гэта злучэнне таксама выкарыстоўваецца пры травленні хрому. Паколькі яна дзейнічае як суперкіслата, хлорная кіслата лічыцца адной з самых моцных кіслот Бронстэда-Лоўры.
Як атрымліваюць перхларную кіслату?
Прамысловая вытворчасць хлорнай кіслаты звычайна ажыццяўляецца адным з двух розных шляхоў. Першы шлях, які часта называюць традыцыйным, — гэта метад атрымання хлорнай кіслаты, які выкарыстоўвае надзвычай высокую растваральнасць перхларату натрыю ў вадзе. Растваральнасць перхларату натрыю ў вадзе адпавядае 2090 грамам на літр пры пакаёвай тэмпературы. Апрацоўка такога раствора перхларату натрыю ў вадзе салянай кіслатой прыводзіць да ўтварэння хлорнай кіслаты разам з асадкам хларыду натрыю. Гэтую канцэнтраваную кіслату, акрамя таго, можна ачысціць з дапамогай працэсу дыстыляцыі. Другі шлях прадугледжвае выкарыстанне электродаў, у якіх аноднае акісленне хлору, растворанага ў вадзе, адбываецца на плацінавым электродзе. Аднак альтэрнатыўны метад лічыцца больш дарагім.
Ці небяспечная перхларная кіслата?
Хлорная кіслата — надзвычай магутны акісляльнік. Дзякуючы сваім моцным акісляльным уласцівасцям, гэта злучэнне праяўляе вельмі высокую рэакцыйную здольнасць у адносінах да большасці металаў. Акрамя таго, гэта злучэнне вельмі рэакцыйнае і ў адносінах да арганічных рэчываў. Гэта злучэнне можа выклікаць карозію скуры. Таму падчас працы з гэтым злучэннем неабходна прымаць адпаведныя меры бяспекі.
