Продукция
Хлорная кислота – HClO4
Использует
Хлорная кислота используется в качестве окислителя при разделении натрия и калия.
Используется при изготовлении взрывчатых веществ.
Используется для гальванизации металлов.
Используется в качестве реагента для определения 1H-бензотриазола
Используется как катализатор.
Используется в ракетном топливе.
Используется для электрополировки или травления молибдена.
Техническое свойство
| SN | ЭЛЕМЕНТ |
| Ценить |
| 1 | Чистота | % | 50-72 |
| 2 | Цветность, единицы Хазена | ≤ | 10 |
| 3 | Нерастворимый в спирте | ≤ | 0,001 |
| 4 | Остатки горения (в виде сульфата) | ≤ | 0,003 |
| 5 | Хлорат (ClO3) | ≤ | 0,001 |
| 6 | Хлорид (Cl) | ≤ | 0.0001 |
| 7 | Свободный хлор (Cl) | ≤ | 0,0015 |
| 8 | Сульфат (SO4) | ≤ | 0,0005 |
| 9 | Общий азот (N) | ≤ | 0,001 |
| 10 | Фосфат (PO4) | ≤ | 0,0002 |
| 11 | Силикат (SiO3) | ≤ | 0,005 |
| 12 | Марганец (Mn) | ≤ | 0.00005 |
| 13 | Железо (Fe) | ≤ | 0.00005 |
| 14 | Медь (Cu) | ≤ | 0.00001 |
| 15 | Мышьяк (As) | ≤ | 0.000005 |
| 16 | Серебро (Ag) | ≤ | 0,0005 |
| 17 | Свинец (Pb) | ≤ | 0.00001 |
Часто задаваемые вопросы
Каковы области применения хлорной кислоты?
Основное применение хлорной кислоты — ее использование в качестве предшественника перхлората аммония, неорганического соединения, являющегося жизненно важным компонентом ракетного топлива. Поэтому хлорная кислота считается очень важным химическим соединением в космической промышленности. Это соединение также используется при травлении жидкокристаллических дисплеев (часто сокращенно ЖК). Поэтому хлорная кислота широко используется и в электронной промышленности. Это соединение также используется в аналитической химии благодаря своим уникальным свойствам. Хлорная кислота также имеет несколько важных применений при извлечении материалов из руд. Кроме того, это соединение также используется при травлении хрома. Поскольку она действует как суперкислота, хлорная кислота считается одной из самых сильных кислот Бренстеда-Лоури.
Как получают хлорную кислоту?
Промышленное производство хлорной кислоты обычно следует одному из двух различных путей. Первый путь, часто называемый традиционным путем, представляет собой метод получения хлорной кислоты, который использует чрезвычайно высокую растворимость перхлората натрия в воде. Растворимость перхлората натрия в воде соответствует 2090 граммам на литр при комнатной температуре. Обработка такого раствора перхлората натрия в воде соляной кислотой приводит к образованию хлорной кислоты вместе с осадком хлорида натрия. Эта концентрированная кислота, кроме того, может быть очищена с помощью процесса дистилляции. Второй путь включает использование электродов, в которых анодное окисление хлора, растворенного в воде, происходит на платиновом электроде. Однако альтернативный метод считается более дорогим.
Опасна ли хлорная кислота?
Хлорная кислота является чрезвычайно мощным окислителем. Благодаря своим сильным окислительным свойствам это соединение проявляет очень высокую реактивность по отношению к большинству металлов. Кроме того, это соединение также очень реактивно по отношению к органическим веществам. Это соединение может быть едким по отношению к коже. Поэтому при работе с этим соединением необходимо соблюдать адекватные меры безопасности.
